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在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H
2
和CH
4
组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与足量的氧气充分反应后的产物（水为气态）通过足量的Na
2
O
2
粉末，使Na
2
O
2
粉末增重的质量为
[ ]
A．等于6.72g
B．大于6.72g
C．小于6.72g
D．无法计算
试题答案
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A
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依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO
2
和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH
3
OH（l）+
3
2
O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-725.8kJ?mol
-1
CH
3
OH（l）+
3
2
O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-725.8kJ?mol
-1
（2）若适量的N
2
和O
2
完全反应，每生成23g NO
2
需要吸收16.95kJ
N
2
（g）+2O
2
（g）=2NO
2
（g）△H=+67.8kJ?mol
-1
N
2
（g）+2O
2
（g）=2NO
2
（g）△H=+67.8kJ?mol
-1
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N
2
与H
2
反应生成NH
3
的热化学方程式为
N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）△H=-92kJ?mol
-1
N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）△H=-92kJ?mol
-1
．
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH
3
OH）燃烧生成CO
2
和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH
3
OH（l）+
3
2
O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-725.76kJ?mol
-1
CH
3
OH（l）+
3
2
O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-725.76kJ?mol
-1
．
（2）若适量的N
2
和O
2
完全反应，每生成23克NO
2
需要吸收16.95kJ热量：
N
2
（g）+2O
2
（g）=2NO
2
（g）△H=67.8kJ?mol
-1
N
2
（g）+2O
2
（g）=2NO
2
（g）△H=67.8kJ?mol
-1
．
（3）用N
A
表示阿伏加德罗常数，在C
2
H
2
（气态）完全燃烧生成CO
2
和液态水的反应中，每有5N
A
个电子转移时，放出650kJ的热量：
C
2
H
2
（g）+
5
2
O
2
（g）=2CO
2
（g）+H
2
O（l）△H=-1300kJ?mol
-1
C
2
H
2
（g）+
5
2
O
2
（g）=2CO
2
（g）+H
2
O（l）△H=-1300kJ?mol
-1
．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO
2
和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
．
（2）根据如下反应式：
A．Na
+
（g）+Cl
-
（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+
1
2
Cl
2
（g）→NaCl（s）；△H
1
C．Na（s）→Na（g）；△H
2
D．Na（g）-e
-
→Na
+
（g）；△H
3
E．
1
2
Cl
2
（g）→Cl（g）；△H
4
F．Cl（g）+e
-
→Cl
-
（g）；△H
5
写出△H
1
与△H、△H
2
、△H
3
、△H
4
、△H
5
之间的关系式
（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol
-1
）：
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能
414
489
565
158
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH
4
（g）+4F
2
（g）﹦CF
4
（g）+4HF（g）△H=
．
2012年 12 月7日，日本发生7.3级地震，大地震引起的核泄漏阴影再次引起了人们对核能源的恐慌．各国都在寻找替代核能的新型能源，而甲醇是未来重要的绿色能源之一．
（1）在25℃、101kPa下，1mol甲醇（CH
3
OH）燃烧生成CO
2
和液态水时放热725.8kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式：
．
（2）直接将甲醇燃烧来利用热能，不但损耗能源，也容易造成污染，现代技术可以利用甲醇设计成燃料电池，燃料电池的能量转化形式是
．
（3）如图是某种甲醇燃料电池的装置及应用图，则上述装置中b电极的名称是
，请写出a极的电极反应式
．
（4）右池可用于铜的电解精炼，两极分别为粗铜和精铜，经过一段时间后，图中的CuSO
4
溶液的浓度将
（填“增大”、“减小”或“不变”），该装置中阳极泥应在
（填“c”或“d”）电极附近产生．
如表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
（1）元素②、③、④的第一电离能由小到大顺序（用元素符号表示）
；元素⑦基态原子的外围电子排布式
．
（2）元素①、②的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该化合物分子说法正确的是
．
A．所有原子不可能在同一平面内 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．是石油裂解气的主要成分
（3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物，其晶体类型是
；写出该物质与水反应的化学反应方程式
．
（4）在测定元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
．
（5）在25℃、101kPa下，已知⑥简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol e
-
放热190.0kJ，该气态氢化物燃烧热△H=
．
关 闭
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2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
2012年 12 月7日，日本发生7.3级地震，大地震引起的核泄漏阴影再次引起了人们对核能源的恐慌．各国都在寻找替代核能的新型能源，而甲醇是未来重要的绿色能源之一．