Question

【题目】在200℃和a℃时，反应X(g) 4Y(g)+Z(g)中X的浓度随时间变化的关系如图所示。

（1）200℃时5min内用Y表示的平均反应速率为__________。

（2）200℃、8min时，Z的浓度为__________。

（3）200℃时，在__________时，反应达到平衡状态。

（4）200℃、7min时，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（5）从图中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】 0.64 mol/(L·min) 0.85 mol·L-1 6 min = <

【解析】(1)5min内X浓度变化为1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，v(X)= =0.016molL-1min-1，v(Y)=4×0.016molL-1min-1=0.64molL-1min-1，故答案为：0.64molL-1min-1；

(2)X与Z计量数之比为1：1，则Z的浓度与X的消耗浓度相等，即c(Z)=△c(X)=0.85mol/L，故答案为：0.85mol/L；

(3)X的浓度不再发生变化时，达到化学平衡状态，第6min时，X浓度不再变化，故答案为：6min；

(4)7min达到化学平衡状态，V(正)=V(逆)，故答案为：=；

(5)温度越高，化学反应速率越快，达到化学平衡时间越短，图象中a℃后达到平衡状态，故a＜200，故答案为：＜。