题目内容
【题目】从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列说法正确的是（ ）
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
【答案】D
【解析】解：A．溴离子化合价处于最低价态，只具有还原性，故A错误；B．反应中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，故B错误；
C．反应中有元素化合价的升降，为氧化还原反应，故C错误；
D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知氯气的氧化性比溴单质强，故D正确．
故选D．
【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是______(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液
c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。
③V1和V2的关系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料:AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度:AgSCN>AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀 |
步骤2:取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色。 |
步骤3:向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 现象a，溶液红色变浅。 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。
②步骤3中现象a是_____________。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象___________。
