Question

与一定浓度的反应，生成、、、NO和，当和NO的物质的量之比为1︰1时，实际参加反应的与的物质的量之比为

[　　]

A．1︰7	B．1︰9
C．1︰5	D．2︰9

Answer 1

答案：A
解析：

此题主要考查氧化还原反应中的得失电子守恒，质量守恒及电荷守恒规律。据题意可知： 　　还原剂： 　　。 　　氧化剂： 　　。 　　由得失电子守恒，当1mol参加反应时，所氧化剂的需要5mol。 　　未参加氧化还原反应(即起酸的作用)的的物质的量可据电荷守恒或质量守恒计算： 　　。 　　故参加反应的的总的物质的量为： 　　5mol＋2mol＝7mol。 　　规律总结：氧化还原反应中元素化合价升高总值必然等于元素化合价降低总值，实质是还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，即得失电子守恒。 　　对于有多种氧化剂(或还原剂)参与的氧化还原反应，此规律仍可适用。常用的计算式： 　　氧化剂的物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值＝还原剂的物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值。

提示：

题眼点拨：硫元素由－2价变成＋6价，铜元素由＋1价变成＋2价，两种元素失去的电子数等于氮元素由＋5价变成＋4价、＋2价得到的电子数。