下列说法不正确的是 A．某微粒空间构型为三角锥形.则该微粒一定是极性分子 B．某微粒空间构型为V形.则中心原子一定有孤电子对 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 D．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法不正确的是

A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

D．凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体

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请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。

(1)A极发生的电极反应式是________________________________________________，

B极发生的电极反应式是__________________________________________________。

电解饱和食盐水的化学方程式______________________________________________。

(2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为：L→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→M。

(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：________接________、________接A、B接________、________接________。

(4)在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

(5)已知饱和食盐水50 mL，某时刻测得H₂体积为5.6 mL(标准状况)。此时溶液pH约为__________________________________________________。

下列溶液中，c（H⁺）最大的是

A．0.1 mol/L HCl溶液 B．0.1 mol/L NaOH溶液

C．0.1 mol/L H₂SO₄溶液 D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液

下列有关化学用语表示正确的是

A．H₂S的电子式： B．基态氧原子的电子排布图：

C．二氧化硅的分子式：SiO₂ D．₂₄Cr的电子排布式：[Ar]3d⁵4s¹

关于晶体的下列说法中正确的是

A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一

B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形

C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同

D．只有无色透明的固体才是晶体

（1）石墨是层状结构，如下图所示。每一层内的碳原子间通过sp²杂化形成（填代号字母，后同）；层与层间存在；石墨的每一个碳原子经过sp²杂化后，还剩下1个未成对电子，在电场作用下能够作定向移动，因而石墨还具有导电性，所以还存在。

a：σ键 b：π键 c：氢键 d：配位键

e：范德华力 f：金属键 g：离子键

（2）请选“＞”、“＜”或“＝”填与下列空格中：

①熔点：NaMg；②硬度：金刚石晶体硅；③晶格能：NaINaBr

对于下列反应类型的判断，不正确的是

高温

A．2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃(化合反应)

MnO₂

△

B．3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂（置换反应）

△

C．2KClO₃ 2KCl+3O₂↑(氧化还原反应)

D．H₂CO₃ CO₂↑+H₂O（分解反应）

下列反应的化学方程式正确的是

A．工业制酒精：CH₂=CH₂+H₂O CH₃CH₂OH

B．乙醇催化氧化：CH₃CH₂OH CH₃CHO+H₂

C．实验室制乙酸乙酯：CH₃COOH +CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃

D．合成聚乙烯塑料：

将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加热后，收集到CO₂有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：

（1）原混合物中Na₂CO₃的质量。

（2）配制的溶液的物质的量浓度

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