Question

已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH) = a mol时，下列有关说法错误的是

A．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

B．若某温度下，反应后=11，则溶液中=

C． 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 a mol

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol ≤ ne ≤ a mol

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、产物KC1、KClO、KClO3中，K元素与Cl元素的物质的量之比均为1:1，所以加反应的氯气的物质的量为KOH物质的量的1/2，为a mol，故A正确；若某温度下，反应后=11，设Cl?物质的量为11mol，则ClO?物质的量为1mol，根据氧化还原反应中电子得失总数相等，可得11mol=1mol+5×n（ClO3?），解得n（ClO3?）=2mol，所以n（ClO?）：n（ClO3?）=，故B正确；C、改变温度，若氧化产物全部为KC1O3，则达到最大值，根据氧化还原反应中电子得失总数相等，可得amol—n（ClO3?）=5×n（ClO3?），的最大理论产量为1/6amol，故C错误；D、改变温度，若反应后产物完全是KCl、KClO，发生反应：Cl2+2KOH=KCl+ KClO+H2O，则转移电子的物质的量是amol，若反应后产物完全是KCl、KClO3，发生反应：3Cl2+6KOH="5KCl+" KClO3+3H2O,则转移电子的物质的量是amol。因此反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol，故D正确。

考点：本题考查氧化还原反应原理及应用。