题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 |
| B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 |
| C、自发反应在任何条件下都能实现 |
| D、自发反应在恰当的条件下才能实现 |
考点：焓变和熵变
专题：化学反应中的能量变化
分析：反应能否自发进行取决于△H-T△S，只有△H-T△S＜0，反应才能自发进行，所以决定反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系．
解答：
解：反应能否自发进行取决于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，△H-T△S可能大于0，不能自发进行，故只有D正确，A、B、C错误．
故选：D．
故选：D．
点评：本题考查了反应能否自发进行的判断依据，明确反应自发进行的判据为：△H-T△S＜0是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列溶液中Cl-浓度最小的是（ ）
| A、200mL 2mol/L MgCl2溶液 |
| B、300mL 2.5mol/L KClO3溶液 |
| C、300mL 2.5mol/L NaCl溶液 |
| D、250mL 1mol/L AlCl3溶液 |
已知NH4+与HCHO在水溶液中发生如下反应：4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O．现有某一铵盐，为测定其氮的质量分数，称取铵盐样品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液．充分反应后，从中取出V1 mL溶液，用c mol?L-1的NaOH溶液进行中和滴定，恰好用去V2 mL．试求该铵盐中氮元素的质量分数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关． 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（ ）| A、浓H2SO4 |
| B、饱和Na2SO4溶液 |
| C、浓NaOH溶液 |
| D、石灰乳 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A、
| ||
| B、含有0.1mol/L NaHSO4的溶液中：K+、Cu2+、AlO2-、Cl-、 | ||
| C、室温下，pH=10的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、SO42- | ||
| D、含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Mg2+、Ca2+、I-、HCO3- |
在恒容的密闭容器中，某一可逆反应A（s）+3B（g）?C（g）+D（g）△H＞0在一定温度下达到平衡．则下列说法错误的是（ ）
| A、增加A的用量，化学平衡不发生移动 |
| B、当升高体系的温度时，则化学平衡正向移动，混合体系的总压必定减小 |
| C、当混合气体的密度不再变化时，则一定达到化学平衡 |
| D、当充入少量氦气时，虽总压增加，但化学平衡不发生移动 |
20mL 0.5mol/L某酸溶液跟10mL 2mol/L NaOH溶液恰好反应生成正盐，则该酸不可能是（ ）
| A、HCl |
| B、H2SO4 |
| C、H2C2O4（草酸） |
| D、H2SO3（亚硫酸） |
在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、容器内的总压不随时间变化 |
| B、单位时间生成nmol的A2同时生成2nmol的AB |
| C、单位时间生成2nmol的AB同时消耗nmol的B2 |
| D、单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2 |
A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．