Question

下列关于反映能量的说法正确的是（　　）

• A、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），△H=+178.5kJ?mol^-1，反应物总能量大于生成物总能量
• B、Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s），△H=-206kJ?mol^-1，反应物的总能量大于生成物的总能量
• C、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l），△H=-57.3kJ?mol^-1，含1mL NaOH的稀溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
• D、101kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l），△H=-571.6J?mol^-1，H₂的燃烧热为571.6kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、吸热反应中，反应物总能量＜生成物总能量；
B、放热反应中，反应物总能量＞生成物总能量；
C、浓硫酸稀释时要放出热量；
D、燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量．

解答：解：A、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），△H=+178.5kJ?mol^-1，则该反应为吸热，反应后能量升高，所以反应物总能量＜生成物总能量，故A错误；
B、Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s），△H=-206kJ?mol^-1，该反应为放热反应，反应后能量降低，所以反应物总能量＞生成物总能量，故B正确；
C、1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致放出热量大于57.3kJ，故C错误；
D、H₂的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，所以H₂的燃烧热为285.8kJ?mol^-1，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查学生化学反应中的能量变化，以及对燃烧热和中和热的概念的理解，题目难度不大．