Question

（2011?顺德区模拟）下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

A．Zn（s）+CuSO₄ （aq）=ZnSO₄ （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol^-1，反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂．则2E₁＞E₂

C．l0lkPa 时，2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-571.6 kJ?mol^-1，H₂的燃烧热为571.6 kJ/mol

D．H⁺ （aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3  kJ?mol^-1，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

Answer 1

分析：A、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应；
B、物质的能量越低越稳定，形成化学键过程是放热过程；
C、燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧合物所放出的能量；
D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量．

解答：解：A、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜O，故A正确；
B、如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂．原子的能量比分子的能量高，所以原子灰结合成分子形成化学键放出热量，即2H=H₂ 放出热量，则2E₁＞E₂，故B正确；
C、H₂的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧合物液态水时所放出的能量，故C错误；
D、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ?mol^-1，故D错误．
故选AB．

点评：本题考查化学反应中的能量变化的有关知识，主要是反应的能量守恒的应用，形成化学键是放热反应，燃烧热、中和热的概念应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．