Question

下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

• A、Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO_4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量
• B、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子所具有的能量为E₂，则2E₂=E₁
• C、101KPa时，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-517.6 kJ/mol，若生成气态水，△H小于-517.6 kJ/mol
• D、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

Answer 1

分析：A、反应是放热反应，依据能量守恒分析；
B、原子能量高于分子能量，形成化学键放出能量；
C、液态水变化为气态水需要吸热，焓变为负值分析比较；
D、化石燃料燃烧产生污染性气体，污染环境．

解答：解：A、Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO_4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；
B、原子能量高于分子能量，形成化学键放出能量，相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子所具有的能量为E₂，则2E₂＞E₁，故B错误；
C、液态水变化为气态水需要吸热，焓变为负值分析比较，101KPa时，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-517.6 kJ/mol，若生成气态水，△H大于-517.6 kJ/mol，故C错误；
D、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了反应热量变化焓变的意义分析判断，物质能量守恒是解题关键，题目难度中等．