题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中 |
| B、热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3 |
| C、BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构 |
| D、钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性强于硫离子的还原性 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,元素周期律的作用,原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
分析：A．共价键可能存在于离子化合物中；
B．非金属氢化物的稳定性越强，其非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．在ABn型分子中，中心原子族序数+成键电子数=8，则该反应中所有原子都达到8电子稳定结构；
D．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．
B．非金属氢化物的稳定性越强，其非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．在ABn型分子中，中心原子族序数+成键电子数=8，则该反应中所有原子都达到8电子稳定结构；
D．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．
解答：
解：A．共价键可能存在于离子化合物中，如KOH，故A错误；
B．非金属氢化物的稳定性越强，其非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞P＞As，所以热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3，故B正确；
C．在ABn型分子中，中心原子族序数+成键电子数=8，则该反应中所有原子都达到8电子稳定结构，B原子族序数+成键电子数=3+3=6，所以B原子不能达到8电子稳定结构，故C错误；
D．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性弱于硫离子的还原性，故D错误；
故选B．
B．非金属氢化物的稳定性越强，其非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞P＞As，所以热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3，故B正确；
C．在ABn型分子中，中心原子族序数+成键电子数=8，则该反应中所有原子都达到8电子稳定结构，B原子族序数+成键电子数=3+3=6，所以B原子不能达到8电子稳定结构，故C错误；
D．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性弱于硫离子的还原性，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化合物和化学键的关系、元素周期律等知识点，根据物质中存在的化学键确定化合物类型，再结合元素周期律分析解答问题，题目难度不大．
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