题目内容

标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，求：

（1）混合气体的平均相对分子质量；

（2）混合气体中甲烷的体积；

（3）混合气体中一氧化碳的质量。

练习册系列答案
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银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说正确的是

A．过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银

C．铝质容器为正极

D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl

资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6 FeO（s） + CO2（g） ＝ 2 Fe3O4（s） + C（s） ΔH＝－76.0 kJ/mol，该反应中每放出38 kJ热量，转移电子的物质的量为 mol。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0

①向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol/L，H2 0.8 mol/L， CH4 0.8 mol/L，H2O 1.6 mol/L，起始充CO2和H2的物质的量分别为 、 ，CO2的平衡转化率为 。

②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1 mol CO2和4 mol H2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2O（g），300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 。

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同

C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2 N2O5（g） 4 NO2（g） + O2（g） ΔH ＞ 0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表。下列说法中不正确的是（ ）

时间/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）/ mol•L－1

5.00

3.52

2.50

2.50

A．500 s内用O2表示的平均速率为1.48×10－3 mol•L－1•s－1

B．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 ＞ T2，则K1 ＜ K2

C．T1温度下N2O5的平衡转化率为50%

D．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时c（N2O5） ＞ 5.00 mol•L－1

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质。下列说法不正确的是（ ）

A．该反应是氧化还原反应

B．该反应的ΔH ＜ 0

C．生成新物质的化学式为 Fe2S3

D．生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量

有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．16g氧气所含的氧原子数为2NA B．18g水所含的电子数为NA

C．2.4g金属镁完全反应失去的电子数为0.1NA D．17g氨气所含电子数目为10NA

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Z>W>R

B. 对应的氢化物的热稳定性：R>W

C. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

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