题目内容
常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2 = Ca2++2OH?/SUP>．饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12．则该温度下Ca(OH)2的溶解度为
A．
g
B．
C．
D．
常温下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4=1.2 ×10-5，KspAgCl=1.56×10-10 ，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋阴离子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
④在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：A C D E
(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式
(3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有 ，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因 。
常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)2（s）Ca(OH)2（aq），
Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH— 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 （ ）
A． B． C． D．
常温下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4= 1.2 ×10-5，KspAgCl=1.56×10-10 ，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋阴离子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：
③ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
④ 在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀
常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq） Ca2++2OH— 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为
Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2 = Ca2++2OH?/SUP>．饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12．则该温度下Ca(OH)2的溶解度为
g
g
g
g
Ca(OH)2（aq），
B．
C．
D．
Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）
B．
C．
D．
阴离子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：