Question

将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=3的盐酸溶液中c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，pH=11的氨水中c（OH^-）=10^-3mol?L^-1，两溶液中浓度相等，由于氨水为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，则氨水浓度远大于盐酸的浓度，反应后混合液呈碱性，然后根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．

解答： 解：pH=3的盐酸的浓度为10^-3mol?L^-1，而pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为c（OH^-）=10^-3mol?L^-1，由于氨水为弱碱，则氨水浓度远远大于10^-3mol?L^-1，即：氨水难度远大于盐酸的浓度，
则两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），
根据电荷守恒c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
而氨水为弱电解质，部分电离，故反应后氨水电离的c（OH^-）一定小于c（Cl^-），
所以混合液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意明确氨水为弱电解质的性质，从弱电解质的电离和盐类的水解的角度综合考虑解答该类题目．