Question

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为　(　　)

A．1∶1∶4 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8 D．1∶1∶1

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu (NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由题图可知，加入1 mol Fe，亚铁离子的浓度不变，

则发生反应：

Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，

1 4 1

再加入1 mol Fe，亚铁离子的浓度增加3，

发生反应：Fe+2Fe3+====3Fe2+，

1 2 3

所以n(HNO3)=4 mol，n(Fe3+)=2 mol-1 mol=1 mol，

再加1 mol Fe，亚铁离子的浓度增加1，

发生反应：Fe+Cu2+====Fe2++Cu，

1 1 1

所以n(Cu2+)=1 mol，

即溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1∶1∶4，故选A。

考点：硝酸的性质