下列分子中.共用电子对的数目最多的是( )A．CH4B．NH3C．H2SD．HF 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列分子中，共用电子对的数目最多的是（　　）

A．CH₄

B．NH₃

C．H₂S

D．HF

分析：利用中心原子的最外层电子数分析共价键，以此判断共价键的数目．

解答：解：A．C最外层4个电子，则甲烷中存在4对共用电子对；
B．N原子最外层有5个电子，3个单电子，则氨气中存在3对共用电子对；
C．S原子最外层有6个电子，2个单电子，则硫化氢中存在2对共用电子对；
D．F最外层有7个电子，1个单电子，则HF中有1对共用电子对；
故选A．

点评：本题考查共价键数目，明确原子的最外层电子数及单电子数是解答的关键，注意单电子形成共价键，题目难度不大．

练习册系列答案

中华活页文选初中文言文精讲精练系列答案

（2013?浙江模拟）下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，不正确的是（　　）

A．甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面

B．乙是氨分子的比例模型，1 mol NH₃中含有共用电子对数为3N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H₂O₂（l）?2H₂O（l）+O₂（g），△H=-2（Ea₂′-Ea₂） kJ?mol^-1

D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1 mol的D37Cl分子中的中子数是2NA

B．46g乙醇所含的羟基的电子数是7NA

C．2.3gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠共失去0.1NA个电子

D．18g葡萄糖分子中含有共用电子对数为2.2NA

（8分）.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如图：呈V形，两个O—O键的夹角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

(1)题中非极性共价键是________键，特殊的化学键是________键。

(2)臭氧与氧气的关系是____________________。

(3)下列分子中与O₃分子的结构最相似的是(　　)

A．H₂O B．CO₂ C．SO₂ D．BeCl₂

(4)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有______对孤对电子。

(5)O₃具有强氧化性，它能把PbS氧化为PbSO₄而O₂不能，试配平：

________PbS＋________O₃===________PbSO₄＋_______O₂，生成1 mol O₂，转移电子的物质的量为________mol。

（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5^o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气互为____________________，

（2）下列分子中与O₃分子的结构最相似的是_____（填选项字母）；

A．H₂O B． CO₂ C．SO₂ D． BeCl₂

（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那

么O₃分子有对孤对电子。

（4）O₃分子是否为极性分子。（填是或否）

（5）O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平：

_____ PbS +_____ O₃ ====_____ PbSO₄ + _____ O₂

生成1mol O₂的转移电子物质的量为__________ mol。

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