Question

【题目】二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。

①测得该雨水样品的pH为4.73；

②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根据以上信息，回答下列问题：

（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_______________。

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是____________（用化学反应方程式表示）。

II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是________________。

（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_________。

Answer 1

【答案】 大气中的CO2溶于雨水 2H2SO3+O2=2H2SO4 在漏斗中加蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下，重复两到三次 2.24%

【解析】I.（1）正常雨水的pH值约等于5.6，雨水显酸性是由于大气中存在CO2溶于雨水生成碳酸；

（2）雨水样品的pH值变小的原因是排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4， 2H2SO3+O2= 2H2SO4，从而使雨水的酸性增强， PH减小；

II.（1）除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是在漏斗中加蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下，重复两到三次；

（2）利用关系式：SO2~SO42-~BaSO4，n(SO2)=n(BaSO4)= =110-3mol，1L空气中SO2的体积为22.410-3 L，SO2的体积分数为。