题目内容

一种新药物结构如图所示，下列有关说法正确的是( )

A．该化合物的分子式为C17H17N2O6

B．该化合物的分子中含有三种不同的官能团

C．该化合物的不饱和度为10

D．该化合物能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

练习册系列答案
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某温度下，将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

分析下表，下列选项中错误的是

化学式

NH3·H2O

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

1.8×l0—5

1.8×l0—5

4.9×l0—10

K1= 4.3×l0—7，

K2= 5.6×l0—11

A．0.1mol·L－1 CH3COONa 溶液显碱性，0.1mol·L－1 CH3COONH4 溶液显中性

B．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

C．NaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + NaHCO3

D．上述3种等体积等pH的酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少

a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④[cV－(9a+b)/3 ]mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

已知硫酸铅难溶于水也能溶于酸，却可溶于醋酸铵（NH4Ac，Ac-表示醋酸根离子，HAc表示醋酸）溶液形成无色溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4．当Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成．表示这种黑色PbS生成的反应的方程式正确的是（ ）

A．Pb2++H2S=PbS↓+2H+ B．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2Hac

C．Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc

高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤.

① 写出左边集气瓶的作用 。

② 石灰乳的作用是: （用化学方程式表示）

③ 写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式 。

④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 (选择选项填空)。

a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。

① 边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；

② ；

③ 检验SO42-是否被洗涤干净。检验水洗是否合格的方法是 。

④ 用少量C2H5OH洗涤，其目的是 ；

⑤ 低于100℃干燥。

甲酸(HCOOH)是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8．4℃，沸点100．7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。

（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH H2O＋CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸。

①从下图挑选所需的仪器，在虚线框中画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中的试剂。

②装置Ⅱ的作用是_____________________________________________。

（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：

2CuSO4＋4NaHCO3===Cu(OH)2·CuCO3↓＋3CO2↑＋2Na2SO4＋H2O

Cu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O===2Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑

实验步骤如下：

I．碱式碳酸铜的制备：

①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是___________。

②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到______(填写实验现象)，说明温度过高。

II．甲酸铜的制备：

将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。

a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。

b、用乙醇洗涤晶体的目的是 。

下列有关叙述中正确的是

A．19%的MgCl2溶液中，Cl-与H2O个数比为4:45

B．为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加稀硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液

C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物

D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3﹣+2OH-CO32﹣+ NH3·H2O + H2O

C．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．用铜电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

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