题目内容
下列说法中正确的是 ( )
①电解质溶液导电属于化学变化
②碱性氧化物都是金属氧化物
③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取
④Na2O2不是碱性氧化物
A.②③④ B.①④
C.①②③④ D.②③
选C。①电解质溶液的导电过程实际上是电解过程,属于化学变化。
②碱性氧化物一定都是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
③2FeCl3+Fe====3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,
都是化合反应,故③正确。④Na2O2和酸反应除了生成盐和水外,还有氧气放出,故它不是碱性氧化物。
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法不正确的是( )
＋4H2O＋3e－—→Fe(OH)3＋5OH－（Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：
|
时间 H2O2 | 0.1 g | 0.3 g | 0.8 g |
| 10 mL 1.5% | 223 s | 67 s | 56 s |
| 10 mL 3.0% | 308 s | 109 s | 98 s |
| 10 mL 4.5% | 395 s | 149 s | 116 s |
MnO2请回答下列问题：
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。
（2）如何检验该套装置的气密性 。
（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。
（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。
（Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶
液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是
150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似
为1g·mL-1。
（1）试求CH3COOH的中和热△H= 。
（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分
析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因 。
（3）实验中NaOH过量的目的是 。
×100% ②c＝
)>c(H＋)>c(OH－)