题目内容
人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。
正极电极反应式为____________ ____ 。
（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________,当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为 g
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________ _____。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
① 氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_________ ___。
② 电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度____ _____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（1）PbO2+4H++SO42——＝PbSO4+2H2O （2）Cu 6.4 （3） B
（4）①2H2+O2=2H2O ②减小”
轻松暑假总复习系列答案
B．氮原子的轨道表示式：
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
2NH3(g) 。