题目内容

下列实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应

练习册系列答案
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（8分）某铁矿石（只含金属氧化物和SiO2）溶于过量盐酸后，过滤所得滤液可用来制氧化铁涂料。

（1）向上述滤液中可加入 来证明含有Fe2+。

A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．KSCN溶液+氯水

（2）若某铁矿石的质量为3．31g，溶于适量盐酸后，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2．40g Fe2O3．已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%．试计算：

①该铁矿石中铁的质量分数 ②该铁矿石中铁的氧化物的化学式

（3）若滤液为1L AlCl3和FeCl3混合溶液，向其中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为

某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是

A．②③① B．②①③ C．①②③ D．③①②

在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E

B．C点一定是纯水

C．D点可能是醋酸溶液,E点可能是氢氧化钠溶液

D．100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后, 溶液的pH=6

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

选项

物质

试纸名称

现象

性质

A

Na2SO3、硫酸

品红试纸

褪色

SO2具有漂白性

B

浓氨水、生石灰

蓝色石蕊溶液

变红

氨气为碱性气体

C

碘水

淀粉试纸

变蓝

碘具有氧化性

D

Cu、浓硝酸

KI淀粉试纸

变蓝

NO2为酸性气体

下列仪器中一般不用作反应容器的是

A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶

下列实验操作或方法中，不合理的是

A．用药匙取用少量二氧化锰粉末

B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精

C．用焰色反应检验钠元素的存在

D．实验室将少量金属钠保存在煤油中

下列说法错误的是

A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥

B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体

C．王水溶解金的过程为氧化还原反应，还原产物为NO2

D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。 下列说法不正确的是

X

Y

Z

W

Q

A．Z与W可形成的化合物在5种以上

B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性

C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2Z

D．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:1的化合物

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