Question

【题目】下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)～(4)小题用元素符号或化学式回答，(5)～(7)小题按题目要求回答。

族 周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是_____。

(2)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的________。

(3)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。

(4)A和D组成化合物的电子式________。

(5)画出F的原子结构示意图_____。

(6)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程：________。

(7)写出B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________。

Answer 1

【答案】Ne F F2 Na HF Na OH－+ Al(OH)3= AlO2－+2H2O 或OH－+ Al(OH)3=Al(OH)4－

【解析】

由元素在周期表中位置,可以知道A为H、B为Na、C为Al、D为C、E为N、F为P、G为F、H为Cl、I为Ne。

(1)根据分析可知稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素只有负价，没有正化合价；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中F元素非金属性增强，单质F2氧化性最强，Na元素金属性最强，单质还原性最强，因此，本题正确答案是:Ne；F；F2；Na。

(2)同周期自左向右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，HF最稳定，因此答案是:HF。

(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大的是Na，因此，本题正确答案是:Na。

(4)A和D组成最简单化合物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成共用电子对，其电子式为: ，因此，本题正确答案是: 。

(5) F为P， P的原子结构示意图；答案：。

(6) B为Na ，H为Cl ，B和H组成化合物为NaCl，NaCl属于离子化合物，钠离子与氯离子间形成离子键，其形成过程的电子式表示为： ，因此，本题正确答案是: 。

(7)B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，C的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为: OH－+ Al(OH)3= AlO2－+2H2O 或OH－+ Al(OH)3=Al(OH)4－，因此，本题正确答案是: OH－+ Al(OH)3= AlO2－+2H2O 或OH－+ Al(OH)3=Al(OH)4－。