题目内容
将14g金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（ ）
| A、钙和锌 | B、镁和铜 |
| C、铝和镁 | D、锌和铁 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：若金属都完全反应，假设金属与盐酸反应都为+2价，计算金属的平均相对分子质量，平均相对原子质量应介于两组分的之间，若有金属不与盐酸反应，可以视作该金属相对原子质量为无穷大，据此对各选项进行判断．
解答：
解：反应生成氢气的物质的量为：
=0.5mol，
假设金属与盐酸反应都为+2价，根据反应M+2HCl═MCl2+H2↑可知，金属物质的量为0.5mol，
金属的平均相对原子质量为：
=28，
A．钙的相对分子质量为40，Zn的相对原子质量为65，二者都大于28，不符合条件，故A错误；
B．Mg相对原子质量为24，Cu不与盐酸反应，相对原子质量为无穷大，符合题意，故B正确；
C．镁的相对原子质量为24，若Al为+2价，则其相对原子质量为27×
=18，相对原子质量都小于28，不满足条件，故C错误；
D．Fe相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于28，不符合题意，故D错误；
故选B．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
假设金属与盐酸反应都为+2价，根据反应M+2HCl═MCl2+H2↑可知，金属物质的量为0.5mol，
金属的平均相对原子质量为：
| 14 |
| 0.5 |
A．钙的相对分子质量为40，Zn的相对原子质量为65，二者都大于28，不符合条件，故A错误；
B．Mg相对原子质量为24，Cu不与盐酸反应，相对原子质量为无穷大，符合题意，故B正确；
C．镁的相对原子质量为24，若Al为+2价，则其相对原子质量为27×
| 2 |
| 3 |
D．Fe相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于28，不符合题意，故D错误；
故选B．
点评：本题考查混合金属与酸的反应，题目难度中等，掌握金属的化学性质、灵活运用平均值法是正确解答本题的关键和捷径，试题有利于提高学生的分析、理解能力．
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下列电离方程式正确的是（ ）
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