Question

（1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H₂₊CuO Cu+H₂O”反应属于图中的区域           （填序号）。下列反应中属于区域7的有           。

A．2H2+O22H2O

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D．CuO+COCu+CO2

（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂
已知：该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。
①该反应中，发生还原反应的物质是           。
②写出该反应的化学方程式（不用配平）
_________+________ → ________+________+________
（3）3Cl₂₊8NH₃N₂₊6NH₄Cl
①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。
②该反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为            。
（4）在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2—和Pb²⁺。若与1molCr³⁺完全反应所需PbO₂的物质的量为        。

Answer 1

（1）5 ；D（2）①H₂CrO₄②H₂CrO₄+H₂O₂  →  Cr(OH)₃+O₂ ↑+H₂O
（3）①双线桥法      ②3∶2   （4）1.5mol

试题分析：（1）化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、复分解反应。它们与氧化还原反应的关系是：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。H₂+CuOCu+H₂O是置换反应，是氧化还原反应属于图中的5。图中的7是氧化还原反应但又属于任何一种基本反应类型，对上述反应逐一分析可知为D。（2）在该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O_2，氧的化合价升高，失去电子，作还原剂。发生还原反应的物质是氧化剂。上述物质中只有H₂CrO₄ 符合。它反应后生成Cr(OH)_3，。所以该反应的方程式为：H₂CrO₄+H₂O₂  →  Cr(OH)₃+O₂ ↑+H₂O。（3）利用化合价升高或降低的数值就是还原剂失去或氧化剂得到电子的数值。用双线法表示该反应转移的电子数目和方向如图。在反应3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl中，氯的化合价0→-1，化合价降低达到电子，N化合价-3→0. 化合价升高，失去电子作还原剂，参加反应的8个分子只有2个分子失去电子，作还原剂，氧化剂与还原剂分子个数之比为3：2。（4）Cr³⁺→Cr⁶⁺,Pb⁴⁺→Pb²⁺，1molCr³⁺完全反应失去3mol电子，而每摩尔PbO₂只能得到2mol电子，故需要PbO₂的物质的量为3∕2=1。5摩尔。