Question

【题目】氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．

（1）某小组进行工业合成氨的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2，实验、、中随时间的变化如图所示．

实验从开始到达到平衡状态的过程中，用表示的平均反应速率为 ___________．与实验相比．实验所采用的实验条件可能为 ___________填字母，实验所采用的实验条件可能为 ___________填字母．

增大压强 减小压强 升高温度 降低温度 使用催化剂

（2）可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g) △H＜0，欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是 ___________填字母

升高温度 增大压强 c，增大的浓度

（3）遇水发生水解反应，生成的同时得到 ___________填化学式是广谱高效消毒剂，制备原理为若转移1mol电子，则制取的质量为 ___________．

（4）时，将的氨水与盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a ___________填“”、“”或“”用a、b表示的电离平衡常数为 ___________．

Answer 1

【答案】0.012mol/(L·min)

【解析】

由图可知，实验到达平衡，平衡时△c(N2)=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，再根据方程式计算，根据计算；

由图可知，与实验相比，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，故实验应是使用催化剂；

由图可知，与实验相比，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变体积平衡向逆反应移动，据此结合选项判断；

提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动，结合平衡移动原理分析；

遇水发生水解反应，分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子，据此判断双键产物； 根据得失电子守恒判断计算；

溶液显中性，所以，溶液的电荷守恒可得：，故，氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，要使氯化铵溶液呈中性，则氨水应稍微过量；

电常数只与温度有关，结合电离常数Kb的表达式计算。

由图可知，实验到达平衡，平衡时△c(N2)=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知，，故，

由图可知，与实验相比，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，故实验应是使用催化剂，

由图可知，与实验相比，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变体积平衡向逆反应移动，该反应正反应是体积减小的放热反应，故为升高温度；

故答案为：；e；c；

提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动，

该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，氮氧化物的转化率降低，故a错误；

该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，氮氧化物的转化率降低，故b错误；

增大的浓度，平衡向正反应移动，氮氧化物的转化率增大，故c正确；

故答案为：c；

遇水发生水解反应，分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子，故生成的同时还得到HClO；反应中中的Cl元素化合价由价升高为中价，故转移1mol电子，生成的物质的量为1mol，质量为，

故答案为：HClO；；

溶液显中性，所以，溶液的电荷守恒可得：，故，氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，要使氯化铵溶液呈中性，则氨水应稍微过量，因为盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸；溶液中，，c(NH3·H2O)=()mol/L，电离常数只与温度有关，则此时的电离常数Kb===， 故答案为：，。