题目内容
在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）
| A、2.5mol |
| B、1.8mol |
| C、1.5mol |
| D、1.2mol |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：反应CO+H2O（g）?CO2+H2达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物．
解答：
解：根据题意：CO+H2O（g）
?CO2 +H2，
初始物质的量：1 3 0 0
变化物质的量：0.75 0.75 0.75 0.75
平衡物质的量：0.25 2.25 0.75 0.75
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.5mol，再通入6mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各1mol，此时CO2和H2的物质的量之和是2mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和介于1.5mol-2mol之间．
故选B．
?CO2 +H2，初始物质的量：1 3 0 0
变化物质的量：0.75 0.75 0.75 0.75
平衡物质的量：0.25 2.25 0.75 0.75
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.5mol，再通入6mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各1mol，此时CO2和H2的物质的量之和是2mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和介于1.5mol-2mol之间．
故选B．
点评：本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
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．有机物X的键线式为：
下列分子中属于非极性分子的是（ ）
| A、H2O |
| B、CH4 |
| C、NH3 |
| D、HCl |
下列比较关系中，正确的是（ ）
| A、元素金属性Na＞Mg＞Al |
| B、热稳定性H2S＜H2Se＜HCl |
| C、酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4 |
| D、原子半径Mg＞Na＞H |
某期刊封面上有如下一个常见分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图代表的有机物中含有的官能团是（ ）| A、氨基和羧基 |
| B、碳碳双键和羧基 |
| C、碳碳双键和羟基 |
| D、氨基和醛基 |
设N0为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、常温常压下，1mol甲基（一 CH3）所含的电子数为10N0 |
| B、0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧．消耗氧气的分子数为N0 |
| C、常温常压下，N0个甲烷分子的体积大于22.4L |
| D、1mol Na2O2与水反应时，转移的电子数为2N0 |
在一定条件下，将1mol CO和1mol水蒸气混合后发生如下变化：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）若反应达平衡时测得CO转化率为25%，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的（ ）
| A、5.75倍 | B、11.5倍 |
| C、30.67倍 | D、46倍 |
一定条件下体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），60s时达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ）
| A、反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率 |
| B、反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率 |
| C、这段时间内以X的浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L?s） |
| D、反应进行80s时，X物质的量浓度为0.4mol/L |
某烃的结构简式如图，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为x，在同一直线上的碳原子数为y，一定在同一平面上的碳原子数为z，则 x、y、z分别为（ ）| A、4，3，5 |
| B、5，5，4 |
| C、5，3，6 |
| D、4，6，4 |