题目内容

有M和R两种短周期主族元素，已知M+与R2－核外电子数之和为20，则下列说法中正确的是 （ ） 
A．R一定是第二周期元素
B．M一定是第三周期元素
C．M与R是同一周期元素
D．R与M元素组成的化合物中可能存在非极性键
D
由两离子所带电荷可判定R元素为氧或硫，故有两组离子符合题意：Na+与O2—、Li+与S2—，故R、M可在第二或第三周期，但不是同一周期元素
R与M元素组成的化合物过氧化钠中存在O—O非极性键，答案为D
练习册系列答案
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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：

请回答下列问题：
（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______(填元素符号)。
（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________________________________.
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________.
（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的=      (注：题中所设单质均为最稳定单质)
（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是                     
（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式                       。（假设C只被还原至+2价）
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：
(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。
(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　               　。
(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　                         。
(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为                　。
X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的原子核外3个能级上有电子，且每个亚层上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y
W
W的一种同位素的质量数为28，中子数为14
（1）Y位在元素周期表位置是________________，
Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子的结构式为　　　。在H―Y、H―Z两种共价键中，
键的极性较强的是　　　　。
（3）W的氧化物属于　　　 晶体,请写出它的一种用途：_____________  。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+O2(g)→XO2(g)+283.0 kJ·mol
Y(g)+ O2(g)→YO2(g)+296.0 kJ·mol
此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素
T
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低化合价
+1
+5
－3
+7
－1
+6
－2
+3
（1）Z离子的结构示意图为      。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是      （填序号）。
a．简单离子的半径 Y > Z
b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是     。一段时间后，观察到试管中的现象是      ，发生反应的离子方程式是     。

（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH =" M" + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为      。
下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式      。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含   个键和   个键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为                 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为             ，其中X与Ag＋之间以          键结合。
（4）下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因                 。
（15分）A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：
（1）B与D可形成非极性分子X，X的结构式为             。
（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）    。
（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
                                                   。
（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：                               。

（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。
（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为      、W为      。
原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。
（1）元素W在周期表中的位置是         。W的阴离子结构示意图是              ；
（2）元素Z的单质的电子式为         。标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为                  。
（3）元素Y常见的同素异形体有                。 Y最高价氧化物中的化学键类型为         。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO2(g)和H2O(l)时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式               
                                                                                  。
（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                           。
（5）由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：
a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①甲的化学式为                     。
② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应。写出反应的离子方程式                                                                  。
X、Y均为短周期元素，已知aXm+比bYn-少2个电子层，则下列说法正确的是（    ）
A．X只能位于第二周期　　　B．a一定小于b
C．(b－a＋m＋n)一定等于16D．Y只能位于第三周期

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