题目内容

将3.5mol的NO与33.6L(标准状况)混合，充分用水吸收并完全反应．

(1)剩余气体在标准状况下的体积为多少升？

(2)有多少克的被还原？

答案：33.6L#33.6升;46g#46克
解析：

(1)

已知NO为3.5mol＞3mol，所以NO过量0.5mol．

又所以共剩余NO为

1mol＋0.5mol=1.5mol，．

(2)参加反应的为3mol，被还原的只有1mol质量为

．


练习册系列答案
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三星堆遗址考古的重大发现，揭开了川西平原早期蜀国的面纱，将蜀国的历史推前了两千多年，填补了中国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白．而硫酸铜是湿法冶金应用极早的一种化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）

（1）图1烧瓶中发生反应的离子方程式为
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
；
（2）图2是图1的改进装置，其优点有
防止倒吸；NO、NO2有毒气体能被完全吸收
防止倒吸；NO、NO2有毒气体能被完全吸收
；
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在①坩埚中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．[已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为：3.7、6.4．]请回答下列问题：
①方案2中甲物质是
b
b
（填字母序号）．  a．CaO   b．CuCO3    c．CaCO3
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4?5H2O的质量为10.6g． 
 请回答下列问题：
②加热时温度不宜过高的原因是
防止双氧水分解
防止双氧水分解
，根据有关数据计算出制取CuSO4?5H2O的产率（实际产量与理论产量的百分比）=
84.8%
84.8%
．
已知某反应中反应物与生成物有：HNO3、Cu（NO3）2、NO、Cu、H2O
（1）已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是
HNO3
HNO3
．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式）
HNO3
HNO3
→
NO
NO
．
（3）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（4）如有1.5mol Cu参加反应，有
4
4
mol HNO3参加反应，被还原的HNO3的物质的量是
1
1
mol．转移电子的物质的量是
3
3
 mol．
硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑   ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑      ②
（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为
A
A
（填编号）．
A.1.2          B.1.5       C.1.6       D.1.9
（2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加
32
32
g．
（3）在标准状况下，将含a L NO2和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g．
计算：Ⅰ．a=
33.6
33.6
L，b=
22.4
22.4
L．
Ⅱ．反应②中生成NaNO2的质量为
138
138
g．
（4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO2和N2O4的混合气体及2.8L O2同时通入100mL，1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反应，并生成NaNO3和CO2，则混合气体中，N2O4与NO2的体积比为
1：2
1：2
．

将3.5mol的NO与33.6L(标准状况)混合，充分用水吸收并完全反应．

(1)剩余气体在标准状况下的体积为多少升？

(2)有多少克的被还原？

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