下列各项中“操作或现象能达到预期“实验目的的是( )选项目的操作或现象A制备无水FeCl3将FeCl3溶液加热蒸干B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液.冷却结晶.过滤C证明非金属性Cl＞C＞Si向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体.将气体先通过饱和NaHCO3溶液.再通入硅酸钠溶液时产生白色沉淀D测定NaCl中混有Na2CO3的量取一定量样品加入足� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（　　）

选项	目的	操作或现象
A	制备无水FeCl₃	将FeCl₃溶液加热蒸干
B	除去KNO₃中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	证明非金属性Cl＞C＞Si	向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体，将气体先通过饱和NaHCO₃溶液，再通入硅酸钠溶液时产生白色沉淀
D	测定NaCl中混有Na₂CO₃的量	取一定量样品加入足量稀硫酸，将产生的气体直接用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中Na₂CO₃的量

A．

B．

C．

D．

分析 A．加热促进水解，生成的HCl易挥发；
B．二者的溶解度受温度影响不同；
C．不能利用HCl与碳酸的酸性比较非金属性；
D．直接用足量碱石灰吸收，增重为水和二氧化碳的质量．

解答解：A．氯化铁溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铁溶液，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，水解生成的氯化氢挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铁，故A错误；
B．KNO₃在水中溶解度较大，而NaCl在水中的溶解度不大，可以利用溶解度差异采用冷却结晶的方法除去NaCl杂质，故B正确；
C．证明元素非金属性强弱是依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则该元素的非金属性越强，不能看盐酸与碳酸和硅酸的酸性大小，应利用高氯酸与碳酸和硅酸的酸性大小比较，故C错误；
D．取一定量样品加入足量稀硫酸，产生的气体主要是二氧化碳，但是其中含有一定的水分，应该先进行干燥后在用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中Na₂CO₃的量，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、混合物分离提纯、非金属性和酸性比较、含量测定等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

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16．下列大小顺序排列不正确的组合是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI		B．	离子半径：S^2-＞Na⁺＞O^2-
	C．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄		D．	熔点：SiO₂＞NaCl＞干冰

3．下列有关物质水解的说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖
	B．	蛋白质最终水解产物是多肽
	C．	蔗糖、麦芽糖水解产物相同
	D．	酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇

13．硒是与硫同主族的元素．
已知：Se+2H₂SO₄（浓）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
（1）通过以上反应判断SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂．
工业上回收得到的SeO₂样品混有其它杂质，可以通过下面的方法测定SeO₂含量：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
（2）配平反应式①，标出电子转移的方向和数目

．
（3）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为92.5%．
已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
（4）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H₂SO₄溶液；各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是NH₄Cl溶液．
（5）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H⁺）＞10^-6mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）向等物质的量浓度的Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸．
①在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na⁺）与含硫各物种浓度的大小关系为c（选填字母）．
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-） b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]d．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺（用离子方程式表示）．

20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液	有白烟产生	该溶液可能是浓盐酸
B	将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液	产生白色沉淀	SO₂与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
C	向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液	产生气体的速率加快	硫酸铜作该反应的催化剂
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液

17．

草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．如图为二水合草酸钴（CoC₂O₄•2H₂O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．
（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co₃O₄（填化学式）．试写出B点对应的物质与O₂在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．
（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比5：6．

18．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）

N₂

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