对于0.1mol·L-1的Na2S溶液.下列判断正确的是 A．溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) B．c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-) C．向Na2S溶液中加水稀释.其所有离子的浓度都减小 D．向溶液中加入少量NaOH固体.能促进水的电离题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

对于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是（）

A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）

B．c（Na⁺）=2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）

C．向Na₂S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

【答案】

A

【解析】

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（2012?广州一模）对于0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液，正确的是（　　）

A．升高温度，溶液pH升高

B．通入少量HCl，c（NH₄⁺）和c（Cl^-）均增大

C．c（NH₄⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）

D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

（2012?许昌三模）下列说法正确的是（　　）

A．对于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，升高温度，溶液的pH降低

B．若醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a＞b

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO

D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．对于0.1mol/L的Na₂CO₃溶液：2c（CO

）+2c（H₂CO₃）+2c（HCO

）=c（Na⁺）

B．向0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴入少量NaOH，促进CH₃COOH电离，溶液pH降低

C．对于Na₂SO₃溶液，若升高温度，溶液的pH降低

D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

对于0.1mol?L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是（　　）

A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）

B．c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）

C．向Na₂S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

A、加水稀释后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减少

B、温度升高后，溶液的pH增大

C、加入少量Na₂CO₃固体，醋酸电离平衡向左移动

D、加入少量冰醋酸后，溶液的c（H⁺）增大