某温度时.BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.已知:p,p.下列说法正确的是A．该温度下.Ksp =1.0×10-24B．a点的Ksp 小于b点的Ksp C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是

A．该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10－24

B．a点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 )

C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点

练习册系列答案

相关题目

下列有机物中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是

①CH2(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CHCH2OH ④CH2=CHCOCHO ⑤CH2=CHCOOH

A．③⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③

（14分）A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：

①D的化学式是。

②反应Ⅲ的离子方程式是。

③现有B和C的固体混合物g，加热至质量不再改变时剩余固体为g，则B的质量分数为。

（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：

①反应Ⅱ的离子方程式是。

②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：

，。

③检验B溶液中金属阳离子的方法是。

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．天然气、空气、苛性钾、石灰石

C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是

A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

下列有关晶体的说法中正确的是

A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体

B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验

D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

（16分）某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：

回答下列问题：

（1）电解时，以粗铜作______极，______________为电解液，写出阴极的电极反应式______________。

（2）电解后溶液中含有的主要金属阳离子为________________；溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为___________________________________________。

（3）加入的试剂B最好选用___________(填序号)

A．Cu B．CuO C．NaOH D．氨水

（4）写出反应③的离子方程式______________________________________________________

（5）若反应②析出10.8kg银单质，则至少需要乙醛_________kg。

(7分)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁［Fe2(OH)n(SO4)3—n/2］m和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：

（1）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是。

（2）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH将影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 (填“高”或“低”)，过程②中将溶液加热到70～80 ℃的目的是。

化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是

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