题目内容
科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的．”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应．
(1)P4(s，白磷)＋5O2(g)
P4O10(s) ΔH＝－2 983.2 kJ·mol－1
(2)P(s，红磷)＋
O2(g)
P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式________．相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)．
答案：
解析：
解析：
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答案：P4(s，白磷) 解析：依题意求：P4(s，白磷) |
4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1 红磷 低
4P(s，红磷) ΔH＝？可设计如下反应过程：P4(s，白磷)→P4O10→4P(s，红磷)；据盖斯定律有ΔH＝ΔH1＋(－)4ΔH2＝(－2 983.2＋4×738.5)kJ·mol－1＝－29.2 kJ·mol－1，即P4(s，白磷)
4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1．白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低(能量越低越稳定)．
练习册系列答案
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P4O10 (s) ΔH=-2 983.2 kJ·mol-1??
O2(g)
P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1??
P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1??
键分别需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。