题目内容
(12分)通常情况下，微粒A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D。假定B的水溶液(B·H2O)和盐酸充分反应后的溶液为E。请用有关的化学式或微粒符号填空：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：______；B：______；C：______；D：______。
（2）若E溶液中只有一种溶质，则该溶质中包含的化学键类型是：________，_________。电子式为：___________。该溶液中有关离子浓度的大小为：____________________。
（3）若E溶液是由体积相等的稀盐酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(B·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前盐酸中c(H+)和B·H2O中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)。
（1）H2O；NH3；NH4+；OH－(各1分)
（2）离子键；共价键(2分)；
(2分)
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)(2分) （3）小于；大于(各1分)
【解析】
试题分析：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F-、OH-，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH-，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，（1）由上述分析可知，A为H2O；B为NH3；C为NH4+；D为OH-；（2）氨水与盐酸反应后溶液中只有一种溶质则为氯化铵，化学键为离子键和共价键，电子式为：。由于铵根离子水解，所以离子浓度的顺序为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)；（3）若溶液为中性，则为氯化铵和氨水的混合物，即盐酸的浓度小于氨水的浓度，由于氯化氢为强电解质，完全电离，一水合氨为弱电解质，不完全电离，所以混合前盐酸中的氢离子浓度大于氨水中氢氧根离子浓度。
考点：盐类水解，溶液中的离子浓度的比较。
CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是
A2(g)+3B2(g)(正反应吸热)下列图像正确的是
Ag2O+Zn+H2O，回答下列有关问题。