题目内容


下列关于金属冶炼的说法正确的是

A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定

B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜

C．Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳

D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al


A

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是(　　)

A．硅材料广泛用于光纤通讯

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英来制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+ H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0      B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ＝             ；H2的转化率w(H2) =         。

②该反应的平衡常数表达式K＝                 。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是                  (填字母)。

A．升高温度                B．将CH3OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂          D．再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：                                            。

下列物质的俗称、主要成分的化学式及其用途均正确的是

A．磁铁矿——Fe2O3——炼铁         B．胆矾——CuSO4·5H2O——波尔多液

C．蓝宝石——SiO2——饰品          D．纯碱——NaHCO3——焙制糕点

下列各反应中，划线的反应物能够完全消耗的是

A．溶于水的氯气                         B．足量的一氧化碳与氧化铝

C．足量的MnO2与浓盐酸共热             D．足量的铁与浓硫酸共热

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；

实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原，电子转移数目为___。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。

A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是           

__________________________________________________________________。

（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

实际上，方案一、二均不可取。

方案一产生的气体中含有            ，使干燥管增重偏大；也可能由于             

          ，使干燥管增重偏小。

方案二：由于                                          与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。

将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是(　　)

A．粉笔灰　　　　　　　　            B．冰块

C．食盐                              D．色拉油

下列各组反应中，属于可逆反应的一组是(　　)

A．2H2O2H2↑＋O2↑，2H2＋O22H2O

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

C．NH3与H2O反应生成NH3·H2O，同时NH3·H2O分解出NH3和H2O

D．2Ag＋Br22AgBr,2AgBr2Ag＋Br2↑

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