题目内容

向50g FeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量


  1. A.
    4.6 g
  2. B.
    4.1 g
  3. C.
    6.9 g
  4. D.
    9.2 g
C
练习册系列答案
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（2009?湘潭一模）请按要求填空：
下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①②⑤⑧
①②⑤⑧
（填序号）．
①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌
③用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液
④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
⑥用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
⑧配制Al2（SO4）3溶液时，加入少量的稀硫酸．
（2010?宝鸡二模）下列叙述正确的是（　　）

（16分）黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：

已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
请回答下列问题：
（1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________
________________________________________________________________。
（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
（3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_________(填代号)

A．BaCl2B．NaOHC．Na2SO4D．HCl
（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸　②浓盐酸　③食盐固体

若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；
若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。
（5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。

黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：

 

已知：

①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。

②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O

请回答下列问题：

（1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________

（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。

（3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是____(填代号)

A．NaOH             B．BaCl2        C．HCl       D． Na2SO4

（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体　　

试剂：①浓硫酸　 ②浓盐酸　 ③食盐固体　

若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。

若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；

 （5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。

 

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