Question

（本题共14分）A、B、D、E、F为短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）D在周期表中的位置是 ，A与B组成的一种化合物中A的质量分数为25%，则该化合物的空间构型 ，A2D的沸点高于BD2的原因 ；

（2）比较B、D、E的原子半径 （用元素符号表示）；

（3）上述五种元素间可形成多种化合物，写出含有元素A的二元离子化合物与A2D反应的化学方程式 ；

（4）写出一种工业制备单质F的离子方程式 ；

（5）由D与E组成的既含离子键又含共价键的化合物与BD2反应的化学方程式 ；

（6）B、E、 D组成一种水溶液呈碱性的盐，其原子个数之比为1 ：2 ：3 ，请设计一个简单的实验检验该盐的化学成份。 。

 

Answer 1

（1）第二周期第VIA族(1分) ，正四面体(1分) ，水中存在氢键(2分)

（2）rO<rC <rNa (2分) （3）NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ (2分)

（4）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2分) （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)

（6）取少量固体样品于试管中加蒸馏水将其溶解，取少量溶液于另一试管中，加少量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明溶液中含有CO32- ，再用洁净的铂丝蘸取原样品溶液放在酒精灯上灼烧，若观察到黄色火焰，证明溶液中含有Na+ ,所以该盐为Na2CO3(2分)

【解析】

试题分析：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2-具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl，则

（1）氧元素的原子序数是8，在周期表中的位置是第二周期第VIA族；A与B组成的一种化合物中A的质量分数为25%，则该化合物是甲烷，其分子的空间构型正四面体；水分子间存在氢键，所以水的沸点高于CO2的沸点；

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则较B、D、E的原子半径大小顺序是；rO<rC <rNa；

（3）元素A的二元离子化合物与水反应，因此该化合物是NaH，反应的化学方程式为NaH+H2O＝NaOH+H2 ↑；

（4）工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

（5）由D与E组成的既含离子键又含共价键的化合物是过氧化钠，与BD2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（6）B、E、 D组成一种水溶液呈碱性的盐，其原子个数之比为1 ：2 ：3 ，因此该化合物是碳酸钠。碳酸根可以用盐酸、澄清石灰水检验，钠离子用焰色反应检验，即取少量固体样品于试管中加蒸馏水将其溶解，取少量溶液于另一试管中，加少量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明溶液中含有CO32- ，再用洁净的铂丝蘸取原样品溶液放在酒精灯上灼烧，若观察到黄色火焰，证明溶液中含有Na+ ,所以该盐为Na2CO3。

考点：考查元素推断的有关判断与应用