Question

已知反应X (g) + Y (g) n Z (g) △H > 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．反应方程式中n = 1

B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X) = 0.08 mol·L-1·min-1

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n＝1，故A正确；B．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；C．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；D．在5min时X的物质的量为1.8mol/L，0～5minx的物质的量变化为2mol/L－1.8mol/L＝0.2mol/L，则该时间段X的平均反应速率为v（X）＝0.2mol/L÷5min＝0.04mol?L-1?min-1，故D错误，故选B。

考点：考查化学平衡的影响因素、物质的量随时间变化的曲线、化学反应速率的计算