Question

人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

[配制KMnO4标准溶液]如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)__________；

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)__________；

(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将____________(填“偏大”或“偏小”)。

[测定血液样品中Ca2＋的浓度]　抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O

则方程式中的x＝________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________ mg/cm3。

Answer 1

解析：(1)②不能在量筒中溶解物质，⑤定容时应平视。

(2)容量瓶是精确的定容仪器。

(3)仰视造成加水偏多，浓度偏小。

(4)根据电荷守恒得x＝2。

(5)由方程式知

5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4

即5Ca2＋　　　　　～　　　　2KMnO4

20×c(Ca2＋)×10－3　　0.020 ×12.00×10－3

求得c(Ca2＋)＝0.03 mol/L，

浓度为0.03 mol/L×40 g/mol＝1.2 g/L＝1.2 mg/cm3。

答案：(1)②⑤　(2)容量瓶　(3)偏小　(4)2　(5)1.2