Question

下列说法中正确的是（　　）
①向石蕊试液中缓慢通入过量的Cl₂，溶液最终呈无色
②SiO₂不能与硝酸反应，但能与氢氟酸、NaOH溶液反应，并且是酸性氧化物
③铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下均不发生反应
④CO₂、SO₂、NO₂均是大气污染物，并且都能形成酸雨
⑤用质量分数为98%，密度为18.4g/ml的浓H₂SO₄配制浓度为2.3mol/L的稀H₂SO₄溶液500ml时，需要用量筒量取浓硫酸6.3ml；
⑥由浓硫酸配制稀硫酸时，没有把稀释后的溶液冷却到室温就进行了定容，则所配溶液浓度将偏高，应对定容后的溶液进行冷却，再加水定容．

• A、①②
• B、②⑤
• C、①③
• D、④⑥

Answer 1

分析：①过量氯气，氯水有颜色；
②SiO₂不能与硝酸反应，但能与氢氟酸、NaOH溶液反应，与NaOH反应生成盐和水；
③钝化发生氧化还原反应；
④二氧化碳与酸雨无关；
⑤利用

1000×18.4×98%

98

×V=2.3mol/L×0.5L计算；
⑥没有把稀释后的溶液冷却到室温，加水减少，体积变小，应先冷却后定容．

解答：解：①向石蕊试液中缓慢通入过量的Cl₂，过量氯气，氯水有颜色，故错误；
②SiO₂不能与硝酸反应，但能与氢氟酸、NaOH溶液反应，与NaOH反应生成盐和水，为酸性氧化性，故正确；
③铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化，钝化发生氧化还原反应，故错误；
④二氧化碳与酸雨无关，而SO₂、NO₂均是大气污染物，并且都能形成酸雨，故错误；
⑤因配制溶液前后溶质的物质的量不变，由

1000×18.4×98%

98

×V=2.3mol/L×0.5L可知，V=6.3ml，需要用量筒量取浓硫酸6.3ml，故正确；
⑥没有把稀释后的溶液冷却到室温，加水减少，体积变小，应先冷却后定容，不能定容后再冷却，故错误；
故选B．

点评：本题为小综合，涉及知识点较多，侧重基础知识的考查，需要学生及时转换思维，较好的考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大．