1mol CH2=CH-CH=CH-CH=CH2与1molBr2反应时.可得到有机物的异构体数( )A．1B．2C．3D．4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．1mol CH₂=CH-CH=CH-CH=CH₂与1molBr₂反应时，可得到有机物的异构体数（　　）

A．

B．

C．

D．

分析该物质含有三个双键，故与1molBr₂反应时，可发生1，2加成、1，4加成或1，6加成，据此解题．

解答解：1mol CH₂=CH-CH=CH-CH=CH₂与1molBr₂反应时，可得到：CH₂BrCHBr-CH=CH-CH=CH₂；CH₂=CH-CHBrCHBr-CH=CH₂；CH₂BrCH=CH-CHBr-CH=CH₂；CH₂BrCH=CH-CH=CH-CH₂Br．
故选D．

点评本题考查加成反应，注意三个双键可能发生1，2加成、1，4加成或1，6加成，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

16．在pH=1的无色透明溶液中能存在的离子组是（　　）

	A．	AlO₂^-、Ba²⁺、NO₃^-、Na⁺		B．	H⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
	C．	Na⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、K⁺		D．	H⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-

17．一块已被部分氧化为Na₂O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到16g NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（　　）

14．异戊二烯与溴水反应的加成产物最多有（　　）

19．某金属M的氯化物MCl₂的相对分子质量为a，溶解度为Sg，现取质量为Wg的MCl₂，在一定温度下完全溶解配成V mL饱和溶液，若溶液的密度为d g/cm³，溶液的物质的量浓度为c mol/L，溶液中溶质的质量分数为ω%，则下列关系式中不正确的是（　　）

A．

c=$\frac{1000W}{aV}$mol/L

B．

c（Cl^-）=$\frac{10dW}{a}$mol/L

C．

ω%=$\frac{100W}{dV}$%

D．

S=$\frac{100W}{dV-W}$

9．已知298K时由石墨生成金刚石的△H=1.895 kJ•mol^-1，△H-T△S=2.866kJ•mol^-1，又知石墨的熵S（石）=+5.694J•mol^-1•K^-1，求金刚石的熵S（金刚石），这两种碳的同素异形体哪种更有序（化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵差）？

在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。达到平衡时生成了1.8 mol C。

（1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入 mol的物质C。

（2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D）应满足的条件是：n(D）___________。

当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生影响。回答（3）（4）

（3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_________________；

（4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：

①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；

②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。

试解释形成这种结果的可能的原因：

①1.5倍时：；

②10倍时：；

③100倍时：。

将0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2(SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是( ）

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN）6]溶液	有蓝色沉淀生成(用于证明Fe2+存在）
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A．①和② B．②和④ C．②和③ D．①和③

16．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将冷却至室温后混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧、倒立，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？偏小（偏大、偏小，无影响？）．

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