外围电子排布式为4d105s1的元素在周期表中应位于A．第4周期ⅠB族 B．第5周期ⅠB 族C．第5周期ⅡB族 D．第5周期ⅢB族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

外围电子排布式为4d105s1的元素在周期表中应位于

A．第4周期ⅠB族 B．第5周期ⅠB 族

C．第5周期ⅡB族 D．第5周期ⅢB族

【解析】

试题分析：电子构型4d105s1可知该元素在周期表的ds区，第5轨道上有电子所以位于第五周期，5s上有一个电子所以是在ⅠB 族，选B。

考点：根据电子结构推断元素在周期表中的位置。

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250oC，101Kpa时，2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应

下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是

A．Zn→H2 B．CaO→CaSO4

C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2

有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子。其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是

A．除③外 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外 D．除③④⑦⑧

第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是

A．单晶硅 B．金刚石 C．金刚砂 D．二氧化碳

14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是

A．14N核外电子数与中子数相同 B．14C的核外电子数为8

C．14C和14N互为同位素 D．14C和12C的所有性质都相同

甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A．K＋、OH－、CO32- B．Cu2＋、H＋、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－ D．CO32-、OH－、Cl－

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是

A．定容时俯视液面 B．转移溶液前溶液未冷却至室温

C．容量瓶未干燥 D．未洗涤烧杯和玻璃棒

下列说法中错误的是

①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③同系物一定同类，且电子数之差一定为7的整数倍

④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似

A.只有①②③ B.①②③④ C.只有①③④ D.②④

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