题目内容

I．如图所示，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中进行实验，对实验现象及产物分析错误的是_________。
A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升
B．量筒内壁上出现的油状液滴，应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
C．烧杯中有白色固体物质析出
D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4
Ⅱ．根据烯烃的性质回答下列问题。
(1)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2其中的一种或两种，与一瓶Cl2混合后进行光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？__________________。②上述实验中可能涉及的反应类型有________________。
(2)含有的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其聚合的化学方程式是__________________________。 ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯它是由_____________________（写结构简式）聚合而成的。
Ⅰ.BD
Ⅱ.(1)①不正确，因为CH2=CH2与Cl2可以发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的也是无色油状液体；②取代反应、加成反应
(2)①
②
练习册系列答案
相关题目
（2007?资阳二模）某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验．清回答下列问题：
（1）装置A发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O

（2）装置 B 如图所示放置，则连接 A 的导管口是（填管口字母）
b
b
；
（3）实验中可观察到C 处石蕊试液的现象是
先变红后褪色
先变红后褪色
，其原因是
C中生成的氯化氢溶液使石蕊变红色，生成的次氯酸具有漂白性使红色褪去
C中生成的氯化氢溶液使石蕊变红色，生成的次氯酸具有漂白性使红色褪去
；
（4）取出 B 中的集气瓶进行氯气与铜的燃烧实验：首先进行的操作是
用坩埚钳夹住一束铜丝灼烧
用坩埚钳夹住一束铜丝灼烧
，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中；实验过程中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”），理由是
实验过程中生成的是棕黄色烟，不是温度较高的固体熔融物，不会炸裂瓶底
实验过程中生成的是棕黄色烟，不是温度较高的固体熔融物，不会炸裂瓶底
；
（5〕Cl2可与甲苯在光照条件下反应生成一氯甲苯，一氯甲苯进一步水解，可得某种香精的原料苯甲醇．为了获得较纯的一氯甲苯，同时回收未反应的甲苯应采用
分馏
分馏
方法将其分离，在分离时需要的玻璃仪器有
BDFHIK
BDFHIK
（填序号）．
A．分液漏斗 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸馏烧瓶 E．短颈漏斗 F．水冷凝管
G．玻璃捧  H．温度计 I．尾接管 J．烧杯  K．锥形瓶．
（2011?广东）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I，II，III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为
VⅢ＞VⅡ＞VⅠ
VⅢ＞VⅡ＞VⅠ
；
反应开始后的12小时内，在第
Ⅱ
Ⅱ
种催化剂的作用下，收集的CH4最多．
（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ?mol-1
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式
CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ?mol-1
CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ?mol-1
．
精英家教网通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
t/min 0 1 2 3 4
n（H2O）/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
n（CO）/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
则该温度下反应的平衡常数K=
 
．
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此时υ（正）
 
 υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为
 
．
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响
 
．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式
 
．
（6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH
 
g．
Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a．6CO2+6H2O
光照/叶绿素
  C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2
催化剂
.
△
C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4
催化剂
.
△
CH3COOH
d．2CO2+6H2
催化剂
.
△
CH2=CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是
 
，反应b中理论上原子利用率为
 
．

（14分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为          ；

反应开始后的12小时内，在第     种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的ΔH=+206 kJ•mol-1将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH=－802kJ•mol-1

 写出由CO2生成CO的热化学方程式                                          

 

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