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中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是(　　)

A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上

B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF

D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.5°


答案　A

解析　B项，氢键不是化学键，而是一种分子间作用力；C项应为HF>HI>HBr>HCl；D项，由于孤电子对的排斥作用，水分子中的氢氧键角是104.5°。


练习册系列答案
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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________(只填化学式)。

(2)用于沉淀的试剂需过量，判断除去SO的试剂过量的方法是________________________________________________________________________。

(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________________________________________________________________________。

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)

A．氢键；分子间作用力；极性键

B．氢键；氢键；非极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键

维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为

以下关于维生素B1的说法正确的是________。

A．只含σ键和π键

B．既有共价键又有离子键

C．该物质的熔点可能高于NaCl

D．该物质易溶于盐酸

(3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。

A．离子键、共价键                        B．离子键、氢键、共价键

C．氢键、范德华力                        D．离子键、氢键、范德华力

已知X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________(填化学式)。

下列有关σ键的说法错误的是 (　　)

A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s­s σ键

B．s电子与p电子形成s­p σ键

C．p和p不能形成σ键

D．HCl分子里含有一个s­p σ键

原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

(1)请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)

含有非极性键的离子化合物________，既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________，全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。

(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是______________。

(3)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。

(4)右图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是______；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是______；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是________________________________________________________________________；

A、B、C曲线中第2周期元素的氢化物的沸点显著高于第3周期元素的氢化物的沸点，其原因是________________________________________________________________________。

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(　　)

(2)电子层数越多，半径越大(　　)

(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数(　　)

(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强(　　)

(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强(　　)

(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(　　)

(7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg(　　)

A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表单键或双键)。

Ⅰ.根据分子结构模型写出A的结构简式______________________________________________________。

Ⅱ.拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。

(1)写出⑤的反应类型_______________________________________。

(2)写出H的结构简式_______________________________。

(3)已知F分子中含有“—CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是___________________________________________________。

(4)写出反应方程式(注明必要的反应条件)：

⑥___________________________________________________________；

⑦________________________________________________________。

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