题目内容
某温度下，反应SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g）的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）
A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2
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某温度下，反应SO2（g）＋O2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）
A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2
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2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）( )
cC（s）＋dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了
mol，C增加了
n mol，D增加了n mol。此时达到化学平衡状态。
4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），
则下列说法正确的是（ ）
C（s）=
J·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1
2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池(盐桥可以使自由离子通过）。下列判断不正确的是