Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与D、C与E位于同一主族。D原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，且D 的原子序数为A、C原子序数之和。下列叙述中正确的是（   ）

A. BC₂、DC₂、EC₂的化学键类型和晶体类型都相同

B. AC₂、AE₂分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构

C.液态化合物AE₂在足量氧气中燃烧，气体体积减少（相同状况）

D.EC₂通入BaCl₂溶液无任何现象，继续通入BC₂也无沉淀生成

Answer 1

B

解析:

该题突破口为D原子内层电子数是其最外层电子数的2.5倍，且为短周期元素，推知D为Si。A、D同主族，则A为C。又知D的原子序数为A、C原子序数之和，则C为O,C与E同主族，E为S。由A、B、C、D、E原子序数依次增大；确定B为N。其相应化合物，SiO₂为原子晶体；A错。CO₂、CS₂所有原子均满足8电子稳定结构；B正确。同状况下液态CS₂在足量氧气中燃烧方程式CS₂(L)+3O₂(g)=CO₂(g)+2SO₂(g)知,反应前后气体体积不变；D项，SO₂通入BaCl₂溶液无任何现象，再通入NO₂，会有BaSO₄白色沉淀生成；C、D错。∴选B。