题目内容
【题目】某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。
（1）SO2的浓度：I________II（填“＞”或“＜”）。
（2）在这个过程中可以循环使用的物质是________。
（3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________。
（4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。
① 证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，________（填操作和现象）。
② 产生SO42-的原因是_______。
【答案】＜ Na2SO3 Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 加热过程中，SO32-（或HSO3-）被空气中的氧气氧化成SO42-（或2SO32- + O2 = 2SO42- ）
【解析】
烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，通过亚硫酸钠吸收二氧化硫，反应方程式为Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3，因此富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解，生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，反应方程式为2NaHSO3 = Na2SO3 + SO2 + H2O，亚硫酸跟或亚硫酸氢根中的硫为+4价，易被空气中的氧气氧化为+6价的硫，即硫酸根。据此解题。
(1)烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，通过亚硫酸钠吸收二氧化硫，因此富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解，生成二氧化硫,因此SO2的浓度：I＜II；
(2) 烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，通过亚硫酸钠吸收二氧化硫，因此富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解，生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可以循环使用的是Na2SO3；
(3) 亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫发生反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3；
(4) ①硫酸根的检验方法是，先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②亚硫酸跟或亚硫酸氢根中的硫为+4价，易被空气中的氧气氧化为+6价的硫，即硫酸根，反应方程式为：2SO32- + O2 = 2SO42-。
【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
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① | ② | ③ |
A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
