题目内容
16．下列说法中，不正确的是（ ）| A． | 1mol任何物质都含有6.02×1021个原子， | |
| B． | 0.012kg12C含有6.02×1023碳原子 | |
| C． | 阿伏伽德罗常数表示的粒子“集体”就是1mol | |
| D． | 使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称 |
分析 A．物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；
B．根据国际规定1mol任何微粒的集合体含有的微粒数来回答；
C．依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；
D．物质的量是描述微观粒子的物理量，单位为mol；
解答 解：A．构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，如：1mol氧气分子中含有2mol氧原子，故A错误；
B．国际规定1mol任何微粒的集合体含有的微粒数和0.012kg12C中约含有的碳原子数目相等都是6.02×1023个，故B正确；
C．国际规定1mol任何微粒含有微粒数目为阿伏伽德罗常数个，所以阿伏伽德罗常数表示的粒子“集体”就是1mol，故C正确；
D．物质的量是描述微观粒子的物理量，单位为mol，使用物质的量需要指明微粒种类，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了物质的量的概念、单位和应用，阿伏伽德罗常数的意义，准确把握概念内涵是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列符合化学实验“绿色化”的有（ ）
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后再妥善处理
③将实验室的废酸与废碱中和后再排放．
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后再妥善处理
③将实验室的废酸与废碱中和后再排放．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ①②③ |
7．
向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于图曲线的推测正确的是（ ）
向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于图曲线的推测正确的是（ ）| A． | ab段产生的沉淀为硫酸钡 | |
| B． | ab产生段的沉淀为氢氧化镁 | |
| C． | bc段产生的沉淀为氢氧化镁 | |
| D． | bc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁 |
4．向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（N03）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | Cu与Cu20的物质的量之比为2：1 | |
| B． | 硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L | |
| C． | 产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L | |
| D． | Cu、Cu20与硝酸反应后剩余HN03为lmol |
在图中的物质均为中学化学中常见的物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液呈红色．请问答下列问题：
1．某元素天然同位素原子A的一个原子中共有96个微粒，其中36个微粒不带电．则A的相对原子质量接近（ ）
| A． | 36 | B． | 30 | C． | 66 | D． | 60 |
6．某研究小组利用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3，还有少量的FeO、Fe3O4、Al2O3、SiO2等杂质）制备FeSO4•7H2O晶体的流程如图：
已知：①活化硫铁矿还原Fe3+的反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
②几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表所示
请回答下列问题：（1）酸浸时主要反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，滤渣的主要成分是SiO2
（2）检验“还原“步骤中Fe3+是否被完全还原，应选择C（填字母编号）
A、KMnO4溶液 B、NaOH溶液 C、KSCN溶液
（3）加FeCO3调节溶液pH至5.2～6.5（填pH范围）其目的是除去铝离子，防止生成氢氧化亚铁沉淀
（4）操作X的名称是搅拌、静置．
已知：①活化硫铁矿还原Fe3+的反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
②几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表所示
| Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 |
| 沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
（2）检验“还原“步骤中Fe3+是否被完全还原，应选择C（填字母编号）
A、KMnO4溶液 B、NaOH溶液 C、KSCN溶液
（3）加FeCO3调节溶液pH至5.2～6.5（填pH范围）其目的是除去铝离子，防止生成氢氧化亚铁沉淀
（4）操作X的名称是搅拌、静置．
3．在l01kPa时燃烧1t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿（杂质不参加反应）生成固态Fe2O3和气 态SO2，放出4.98×106kJ的热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 4FeS2（ s）+11O2（ g）═2Fe2O3（ s）+8SO2（g）△H=-3414.8kJ•moL | |
| B． | FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=-853.7kJ•moL | |
| C． | 4FeS2（s）+11O2（g）═2 Fe2O3 （s）+8SO2（g）△H+3414.8kJ•moL | |
| D． | FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=+853.7kJ•moL |
4．某元素的最外层电子数只有2个，则该元素（ ）
| A． | 一定是主族元素 | B． | 一定是金属元素 | ||
| C． | 一定是非金属元素 | D． | 可能是金属元素，也可能不是 |