题目内容

下列说法不正确的是（ ）

A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B．0.012 kg C-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值

C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

D．1 mol NH3所含原子数为约是2.408×1024

练习册系列答案
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关于单质硫的叙述：①通常情况下为黄色粉末 ②不溶于水，易溶于酒精和CS2 ③氧化性比氯弱④只能被还原不能被氧化⑤医药上用来做硫磺软膏，治疗某些皮质病，其中正确的是

A．①②③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①③⑤

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件均未列出）。

（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D，D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则F所对应的元素在周期表位置是____________，反应②的离子方程式为_________________。

（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属．且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为_________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种重要工业原料气，则1molB中含有______个共价键，分子E的结构式是__________。

下列判断正确的是：

A．原子半径：S>O>N B．沸点：H2O>HF>H2S

C．离子半径：Cl->Al3+>Mg2+ D．还原性：I->S2->Br-

5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积： ( )

A．铝最多 B．钠最多 C．一样多 D．无法判断

下列说法正确的是（ ）

A．放热反应不需要加热就能发生

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25 ℃)

K1＝1.77×10－4

K1＝4.9×10－10

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

下列选项错误的是（ ）

A．2CN－＋H2O＋CO2 → 2HCN＋CO32-

B．2HCOOH＋CO32-→ 2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液pH前者小于后者

已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋255.6 kJ·mol－1

b．CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)3H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋13.8 kJ·mol－1，则下列说法不正确的是( )

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，某小组进行如下实验：

（1）定性实验：

①取少量样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝，能否说明样品中是否含结晶水，简述理由_______________________。

②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32­?_________________________。

（2）定量分析：

实验步骤：

①组装好实验装置后，首先进行的操作是______；A处碱石灰的作用是_________，E处碱石灰的作用是___________________________________。

②称7.3克样品，放入硬质玻璃管中，称量C装置质量为87.6克，D装置为74.7克。

③打开活塞k1、k2，关闭k3，通入空气数分钟。

④关闭k1、k2，打开k3，点燃酒精灯至不在产生气体为止。

⑤打开k1，鼓入空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5克，D装置质量为75.8克，通入空气数分钟的目的是___________________________________。

⑥该天然碱的化学式为：_______________________________。

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