题目内容
氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛．（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是
（2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe（CN）6]，该物质中含有的Fe2+的核外电子排布式为
（3）KCN可被H2O2氧化为KOCN
①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是
②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是
（4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如图所示的物质，该物质中S原子的轨道杂化方式是
分析：（1）根据非金属性越强电负性越强判断；
（2）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，根据构造原理写出亚铁离子核外电子排布式，当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键；非金属原子间能形成共价键；
（3）①根据构成元素分析其晶体类型，根据C形成的共价键数和杂化类型分析；
②H2O2分子之间存在氢键，使其沸点较高；
（4）由图可知S形成了4个共价键，即含有4个价层电子对，空间结构不对称；
（2）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，根据构造原理写出亚铁离子核外电子排布式，当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键；非金属原子间能形成共价键；
（3）①根据构成元素分析其晶体类型，根据C形成的共价键数和杂化类型分析；
②H2O2分子之间存在氢键，使其沸点较高；
（4）由图可知S形成了4个共价键，即含有4个价层电子对，空间结构不对称；
解答：解：（1）根据非金属性越强电负性越强，非金属性F＞O＞P，所以电负性由大到小的顺序是F、O、P，故答案为：F、O、P；
（2）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe2+在基态时，核外电子排布式为：[Ar]3d6，当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键；非金属原子间能形成共价键，所以KFe[Fe（CN）6]含有离子键、共价键、配位键，
故答案为：[Ar]3d6；共价键、配位键；
（3）①KOCN是由活泼金属和非金属构成的属于离子晶体，C能形成的4个共价键，已知其杂化方式为sp杂化，说明含有2个δ键即有2个价层电子对，另外的2个共价键为π键，所以1mol该物质中含有的π键数目为2NA，
故答案为：2NA；
②H2O2分子之间存在氢键，使其沸点较高，故答案为：H2O2分子之间存在氢键；
（4）由图可知S形成了4个共价键，即含有4个价层电子对，所以S原子的轨道杂化方式是sp3杂化；由于分子结构空间结构不对称，是极性分子，
故答案为：sp3杂化；极性；
（2）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe2+在基态时，核外电子排布式为：[Ar]3d6，当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键；非金属原子间能形成共价键，所以KFe[Fe（CN）6]含有离子键、共价键、配位键，
故答案为：[Ar]3d6；共价键、配位键；
（3）①KOCN是由活泼金属和非金属构成的属于离子晶体，C能形成的4个共价键，已知其杂化方式为sp杂化，说明含有2个δ键即有2个价层电子对，另外的2个共价键为π键，所以1mol该物质中含有的π键数目为2NA，
故答案为：2NA；
②H2O2分子之间存在氢键，使其沸点较高，故答案为：H2O2分子之间存在氢键；
（4）由图可知S形成了4个共价键，即含有4个价层电子对，所以S原子的轨道杂化方式是sp3杂化；由于分子结构空间结构不对称，是极性分子，
故答案为：sp3杂化；极性；
点评：本题考查了元素的结构与性质，主要考查了电负性的比较，电子排布式，化学键的类型，晶体的类型，氢键等，涉及知识点较多，题目难度中等．
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