题目内容

（1） 12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 。

（2）有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。若两种气体的质量相等，则12C18O和14N2气体所含质子数之比为 ；若两种气体的分子数相同，则12C18O和14N2的体积之比为 。

练习册系列答案
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硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－

①写出电解时阴极的电极反应式：

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成

（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图—2所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有

（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为

我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行。下列做法不应该提倡的是

A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染

B．推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害

C．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化

D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放

下列叙述正确的是

A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L

B．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况

C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比

D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L

下图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：

（1）镁离子的物质的量浓度的最大值是 。

（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol

同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是

A．它们的分子数目之比是 1:1 B．它们的氧原子数目之比为 2:3

C．它们的密度之比为 2:3 D．它们的体积之比是 1:1

下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是

A．元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应

B．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）

C．化合反应一定是氧化还原反应

D．分解反应不一定是氧化还原反应

X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，W 元素的最高价氧化物的水化物可溶于Z元素的最高价氧化物的水化物，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(R)＞r(W)

B．氢气在R的单质中燃烧火焰呈蓝色

C．元素X的氢化物的稳定性比Y的弱

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型均相同

（8分）

（1）0.5 mol CH4的质量为 ，约含有 个H，在标准状况下的体积为 。

（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为 ，在同温同压下，它们的密度之比为 ；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 倍。

（3）已知4gRO32-中核外电子数比质子数多6.02×10²²个,则R的摩尔质量为 。

（4）已知16 g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏伽德罗常数为 。（用含b的式子表示）

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